Chemia ogólna C-AC.PS.I1-ChO
Konwersatorium (KW) Semestr zimowy 2024/2025

1. A. Bielański, Chemia ogólna i nieorganiczna, PWN Warszawa 2002.

2. L. Pajdowski, Chemia ogólna, PWN Warszawa 1999.

3. F.A. Cotton, G. Wilkinson, P.L. Gaus, Chemia nieorganiczna. Podstawy, PWN, Warszawa 1998.

4. Wykłady z chemii ogólnej.

5. L. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Wyd. Nauk. PWN, Warszawa 2004.

6. A. Śliwa (red.), Obliczenia chemiczne, PWN, Warszawa 1987.

7. Z. Galus (red.), Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej, PWN, Warszawa 1998.

8. K. Pazdro, A. Rola-Noworyta, Akademicki zbiór zadań z chemii ogólnej. Oficyna Edukacyjna – Krzysztof Pazdro, Warszawa 2009.

Na podstawie Uchwały Senatu UMCS Nr XXIV-28.28/19 z dnia 26 czerwca 2019 r. tj. od cyklu kształcenia 2019/2020

WIEDZA

W1. Absolwent zna i rozumie podstawowe zagadnienia, teorie oraz metody z zakresu chemii ogólnej, pozwalające na analizę zależności między obserwowanymi faktami oraz na opis i interpretację zjawisk i procesów zachodzących w przyrodzie ożywionej; K_W03

W2. Absolwent zna i rozumie podstawowe pojęcia z zakresu chemii ogólnej oraz posiada elementarną wiedzę z wybranych działów chemii, pozwalającą na poprawne stosowanie terminologii i nomenklatury chemicznej; K_W04

UMIEJĘTNOŚCI

U1. Absolwent potrafi wykorzystywać zdobytą wiedzę z zakresu chemii ogólnej do rozwiązywania prostych i typowych problemów chemicznych, stosując poznane prawa, zależności i metody; K_U01

U3. Absolwent potrafi formułować wnioski oraz stawiać i weryfikować proste hipotezy badawcze odnoszące się do zagadnień z chemii ogólnej; K_U05

U4. Absolwent potrafi komunikować się z otoczeniem, stosując poprawną terminologię i nomenklaturę chemiczną, w formie ustnej i pisemnej; K_U07

U5. Absolwent potrafi planować i organizować pracę własną oraz w zespole; K_U10

U6. Absolwent potrafi samodzielnie planować i realizować proces samokształcenia; K_U11

KOMPETENCJE SPOŁECZNE

K1. Absolwent jest gotów do krytycznej oceny poziomu własnej wiedzy i umiejętności z zakresu chemii ogólnej oraz rozumie potrzebę stałego doskonalenia i dalszego kształcenia; K_K01

K3. Absolwent dostrzega znaczenie wiedzy chemicznej w rozwiązywaniu problemów poznawczych i praktycznych oraz jest gotów do korzystania z opinii ekspertów w przypadku napotkania trudności; K_K03

Zaliczenie na ocenę.

Na ocenę końcową składają się następujące elementy:

- ocena bieżącej aktywności na zajęciach

- ocena z kolokwiów cząstkowych

- zaliczenie układu okresowego i reakcji redoks

I. Zagadnienia teoretyczne

1. Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne. Zapis reakcji chemicznych. : synteza, analiza, wymiana pojedyncza i podwójna.

2. Podział związków nieorganicznych, nazewnictwo.

3. Budowa atomu: cząstki elementarne, jądro atomowe, przemiany promieniotwórcze.

4. Poza jądrowa budowa atomu: liczby kwantowe, konfiguracja elektronowa.

5. Układ okresowy pierwiastków: zmiana właściwości w grupach i okresach; konfiguracja elektronowa a położenie w układzie okresowym.

6. Wiązania chemiczne (jonowe, kowalencyjne, koordynacyjne, metaliczne, wodorowe, oddziaływania van der Waalsa). Budowa przestrzenna cząsteczek (teoria VSEPR), teorie wiązań (hybrydyzacja, LCAO), wiązania sigma i pi.

7. Termodynamika chemiczna: pojęcie entalpii, entropii, energii swobodnej Gibbsa, zasady termodynamiki; efekty cieplne reakcji.

8. Kinetyka chemiczna.

9. Elektrochemia (ogniwa, elektroliza).

10. Reakcje redoks.

11. Równowagi jonowe w roztworach (dysocjacja elektrolityczna, teoria słabych i mocnych elektrolitów, iloczyn jonowy wody, skala pH, teorie kwasów i zasad, hydroliza soli, roztwory buforowe, mechanizm działania roztworów buforowych, rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności).

II. Obliczenia chemiczne

1. Obliczenia stechiometryczne z zastosowaniem podstawowych pojęć i praw chemicznych. (mol, masa atomowa, masa molowa, jednostki masy atomowej; prawo zachowania masy i energii, prawo stosunków stałych, prawo stosunków wielokrotnych, prawo Avogadro, równanie Clapeyrona).

2. Sposoby wyrażania stężeń roztworów (stężenie molowe, procentowe, molalne, ułamek molowy), przeliczanie stężeń, mieszanie roztworów, rozcieńczanie, zatężanie.

3. Obliczanie efektów cieplnych reakcji na podstawie prawa Hessa.

4. Obliczenia kinetyczne.

5. Równowagi jonowe w roztworach: obliczanie aktywności jonów, obliczanie pH mocnych i słabych elektrolitów, pH soli hydrolizujących, pH roztworów buforowych, rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności.

dyskusja dydaktyczna

objaśnienie lub wyjaśnienie