Chemia ogólna C-AC.PS.I1-ChO
Konwersatorium (KW) Semestr zimowy 2024/2025

1. A. Bielański, Chemia ogólna i nieorganiczna, PWN Warszawa 2002.

2. L. Pajdowski, Chemia ogólna, PWN Warszawa 1999.

3. F.A. Cotton, G. Wilkinson, P.L. Gaus, Chemia nieorganiczna. Podstawy, PWN, Warszawa 1998.

4. Wykłady z chemii ogólnej.

5. L. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Wyd. Nauk. PWN, Warszawa 2004.

6. A. Śliwa (red.), Obliczenia chemiczne, PWN, Warszawa 1987.

7. Z. Galus (red.), Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej, PWN, Warszawa 1998.

8. K. Pazdro, A. Rola-Noworyta, Akademicki zbiór zadań z chemii ogólnej. Oficyna Edukacyjna – Krzysztof Pazdro, Warszawa 2009.

Na podstawie Uchwały Senatu UMCS uchwałą Nr XXIV-8.4/17 z dnia 28 czerwca 2017 r. tj. od cyklu kształcenia 2017/2018

W1. Absolwent zna podstawową terminologię, nomenklaturę i symbolikę chemiczną oraz rozumie zapis reakcji chemicznych; K_W04

W2. Absolwent zna i rozumie fundamentalne pojęcia i prawa chemiczne; układ okresowy; budowę atomów i cząsteczek; chemię roztworów i podstawy obliczeń chemicznych; podstawy kinetyki i równowagi chemicznej; K_W04, K_WO5

UMIEJĘTNOŚCI

U1. Absolwent potrafi planować i realizować proces samokształcenia się; K_U08

U2. Absolwent potrafi dostrzegać zależności pomiędzy budową substancji, a jej właściwościami fizycznymi i chemicznymi; K_U01

U3. Student potrafi wyjaśnić przebieg procesów chemicznych, zapisywać, bilansować i rozróżniać typy reakcji chemicznych oraz przewidywać ich przebieg; K_U01

U4. Absolwent potrafi wykorzystać poznane prawa i zależności w obliczeniach chemicznych; K_U01

KOMPETENCJE SPOŁECZNE

K1. Absolwent jest gotów do oceny zakresu posiadanej przez siebie wiedzy i posiadanych umiejętności, rozumie potrzebę podnoszenia kompetencji zawodowych i osobistych; K_K01

Zaliczenie na ocenę.

Na ocenę końcową składają się następujące elementy:

- ocena bieżącej aktywności na zajęciach

- ocena z kolokwiów cząstkowych

- zaliczenie układu okresowego i reakcji redoks

I. Zagadnienia teoretyczne

1. Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne. Zapis reakcji chemicznych. : synteza, analiza, wymiana pojedyncza i podwójna.

2. Podział związków nieorganicznych, nazewnictwo.

3. Budowa atomu: cząstki elementarne, jądro atomowe, przemiany promieniotwórcze.

4. Poza jądrowa budowa atomu: liczby kwantowe, konfiguracja elektronowa.

5. Układ okresowy pierwiastków: zmiana właściwości w grupach i okresach; konfiguracja elektronowa a położenie w układzie okresowym.

6. Wiązania chemiczne (jonowe, kowalencyjne, koordynacyjne, metaliczne, wodorowe, oddziaływania van der Waalsa). Budowa przestrzenna cząsteczek (teoria VSEPR), teorie wiązań (hybrydyzacja, LCAO), wiązania sigma i pi.

7. Termodynamika chemiczna: pojęcie entalpii, entropii, energii swobodnej Gibbsa, zasady termodynamiki; efekty cieplne reakcji.

8. Kinetyka chemiczna.

9. Elektrochemia (ogniwa, elektroliza).

10. Reakcje redoks.

11. Równowagi jonowe w roztworach (dysocjacja elektrolityczna, teoria słabych i mocnych elektrolitów, iloczyn jonowy wody, skala pH, teorie kwasów i zasad, hydroliza soli, roztwory buforowe, mechanizm działania roztworów buforowych, rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności).

II. Obliczenia chemiczne

1. Obliczenia stechiometryczne z zastosowaniem podstawowych pojęć i praw chemicznych. (mol, masa atomowa, masa molowa, jednostki masy atomowej; prawo zachowania masy i energii, prawo stosunków stałych, prawo stosunków wielokrotnych, prawo Avogadro, równanie Clapeyrona).

2. Sposoby wyrażania stężeń roztworów (stężenie molowe, procentowe, molalne, ułamek molowy), przeliczanie stężeń, mieszanie roztworów, rozcieńczanie, zatężanie.

3. Obliczanie efektów cieplnych reakcji na podstawie prawa Hessa.

4. Obliczenia kinetyczne.

5. Równowagi jonowe w roztworach: obliczanie aktywności jonów, obliczanie pH mocnych i słabych elektrolitów, pH soli hydrolizujących, pH roztworów buforowych, rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności.

dyskusja dydaktyczna

objaśnienie lub wyjaśnienie