Chemia ogólna C-AC.PS.I1-ChO
Laboratorium (LB) Semestr zimowy 2024/2025

1. A. Bielański, Chemia ogólna i nieorganiczna, PWN Warszawa, wyd. 6.

2. L. Pajdowski, Chemia ogólna, PWN Warszawa 1999.

3. F.A. Cotton, G. Wilkinson, P.L. Gaus, Chemia nieorganiczna. Podstawy, PWN, Warszawa 1998.

4. T. Drapała, Chemia ogólna nieorganiczna z zadaniami, SGGW, 1997.

5. L. Kolditz, Chemia nieorganiczna. PWN, Warszawa 1994

6. 7. L. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Wyd. Nauk. PWN, Warszawa 2004.

8. A. Śliwa (red.), Obliczenia chemiczne, PWN, Warszawa 1987.

9. Z. Galus (red.), Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej, PWN, Warszawa 1998.

10. K. Pazdro, A. Rola-Noworyta, Akademicki zbiór zadań z chemii ogólnej. Oficyna Edukacyjna – Krzysztof Pazdro, Warszawa 2009.

11. Z. Rzączyńska, A. Dziewulska-Kułaczkowska, M. Iwan, A. Bartyzel: Zrozumieć chemię (understanding chemistry), Wydawnictwo UMCS, Lublin 2010.

12. Opracowanie zbiorowe pod redakcją W. Brzyskiej: Ćwiczenia z chemii ogólnej, Wydawnictwo UMCS, Lublin 1997.

13. Opracowanie zbiorowe pod redakcją Z. Rzączyńskiej i M. Iwan: Lubię chemię,Wydawnictwo UMCS, Lublin 2002.

14. Praca zbiorowa pod redakcją J. Kalembkiewicza: Chemia ogólna i nieorganiczna. Zadania i problemy.

Na podstawie Uchwały Senatu UMCS Nr XXIV-28.28/19 z dnia 26 czerwca 2019 r. tj. od cyklu kształcenia 2019/2020

WIEDZA

W1. Absolwent zna i rozumie podstawowe zagadnienia, teorie oraz metody z zakresu chemii ogólnej, pozwalające na analizę zależności między obserwowanymi faktami oraz na opis i interpretację zjawisk i procesów zachodzących w przyrodzie ożywionej; K_W03

W2. Absolwent zna i rozumie podstawowe pojęcia z zakresu chemii ogólnej oraz posiada elementarną wiedzę z wybranych działów chemii, pozwalającą na poprawne stosowanie terminologii i nomenklatury chemicznej; K_W04

W3. Absolwent zna i rozumie podstawowe metody, techniki oraz narzędzia badawcze stosowane w chemii, w szczególności procedury i zasady postępowania wykorzystywane na ćwiczeniach laboratoryjnych z chemii ogólnej; K_W06

W4. Absolwent zna i rozumie zasady bezpieczeństwa i higieny pracy w laboratorium chemicznym, w tym zasady racjonalnego i odpowiedzialnego stosowania substancji chemicznych oraz obowiązujące procedury bezpieczeństwa; K_W09

UMIEJĘTNOŚCI

U1. Absolwent potrafi wykorzystywać zdobytą wiedzę z zakresu chemii ogólnej do rozwiązywania prostych i typowych problemów chemicznych, stosując poznane prawa, zależności i metody; K_U01

U2. Absolwent potrafi wykonywać podstawowe czynności laboratoryjne z zakresu chemii ogólnej, zarówno samodzielnie, jak i w zespole, obejmujące planowanie prostych doświadczeń, ich realizację oraz analizę i interpretację uzyskanych wyników; K_U04

U3. Absolwent potrafi formułować wnioski oraz stawiać i weryfikować proste hipotezy badawcze odnoszące się do zagadnień z chemii ogólnej; K_U05

U4. Absolwent potrafi komunikować się z otoczeniem, stosując poprawną terminologię i nomenklaturę chemiczną, w formie ustnej i pisemnej; K_U07

U5. Absolwent potrafi planować i organizować pracę własną oraz w zespole; K_U10

U6. Absolwent potrafi samodzielnie planować i realizować proces samokształcenia; K_U11

KOMPETENCJE SPOŁECZNE

K1. Absolwent jest gotów do krytycznej oceny poziomu własnej wiedzy i umiejętności z zakresu chemii ogólnej oraz rozumie potrzebę stałego doskonalenia i dalszego kształcenia; K_K01

K2. Absolwent jest gotów do samodzielnego podejmowania decyzji, oceny własnych działań oraz pracy zespołowej, a także do ponoszenia odpowiedzialności za skutki podejmowanych działań; K_K02

K3. Absolwent dostrzega znaczenie wiedzy chemicznej w rozwiązywaniu problemów poznawczych i praktycznych oraz jest gotów do korzystania z opinii ekspertów w przypadku napotkania trudności; K_K03

Zaliczenie na ocenę.

Na ocenę końcową składają się następujące elementy:

- ocena bieżącej aktywności na zajęciach

- kolokwia pisemne na ocenę

Warunkiem koniecznym zaliczenia laboratorium jest obowiązkowe wykonanie wszystkich ćwiczeń i zaliczenie pisemnych sprawozdań wszystkich ćwiczeń laboratoryjnych.

1. Otrzymywanie heptahydratu siarczanu(VI) żelaza(II) z żelaza metalicznego.

2. Reakcje wymiany.

3. Reakcje homo- i heterogeniczne.

4. Nadtlenek wodoru jako utleniacz i reduktor.

5. Badanie wpływu pH na kierunek reakcji redox.

6. Badanie właściwości redukujących witaminy C.

7. Wyznaczanie masy molowej pierwiastka.

8. Wyznaczanie masy molowej gazów.

9. Sporządzanie wodnych roztworów elektrolitów o określonym stężeniu molowym.

10. Sporządzanie wodnych roztworów elektrolitów o określonym stężeniu procentowym.

11. Rozcieńczanie stężonego kwasu.

12. Wpływ stężenia substratów na szybkość reakcji chemicznej.

13. Wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznej.

14. Badanie wpływu temperatury i katalizatora na szybkość reakcji

chemicznej.

15. Wpływ katalizatora na szybkość reakcji chemicznej.

16. Autokataliza.

17. Wpływ stężenia na stan równowagi.

18. Oznaczanie stężenia kwasów i zasad przez miareczkowanie.

19. Oznaczanie zawartości kwasu salicylowego w produktach

kosmetycznych metodą miareczkowania alkalimetrycznego.

20. Wyznaczanie stałej i stopnia dysocjacji słabych elektrolitów

21. Wpływ wspólnego jonu na stopień dysocjacji słabego elektrolitu.

22. Protoliza wodnych roztworów soli.

23. Wpływ temperatury na proces protolizy.

24. Doświadczalny podział substancji na elektrolity i nieelektrolity.

25. Wpływ stężenia mocnego elektrolitu na przewodnictwo elektrolityczne i przewodnictwo molowe.

26. Wyznaczanie iloczynu rozpuszczalności metodą pomiaru

przewodnictwa.

27. Sporządzanie i badanie właściwości roztworów buforowych.

ćwiczenia laboratoryjne

dyskusja dydaktyczna

objaśnienie lub wyjaśnienie