Chemia ogólna C-CK.I1-CHOG
Laboratorium (LB) Semestr zimowy 2024/2025

1. L. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Wyd. Nauk. PWN, Warszawa 2004.

2. L. Pajdowski, Chemia ogólna, dowolne wydanie.

3. A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, dowolne wydanie.

4. A. Śliwa (red.), Oliczenia chemiczne, PWN, Warszawa 1987.

6. K. Pazdro, Zbiór zadań z chemii dla szkół ponadgimnazjalnych, Zakres rozszerzony, Oficyna Edukacyjna – Krzysztof Pazdro, Warszawa 2009.

7. Z. Rzączyńska, A. Dziewulska-Kułaczkowska, M. Iwan, A. Bartyzel: Zrozumieć chemię (Understanding chemistry).

8. Opracowanie zbiorowe pod redakcją W. Brzyskiej: Ćwiczenia z chemii ogólnej.

9. Opracowanie zbiorowe pod redakcją Z. Rzączyńskiej i M. Iwan: Lubię chemię.

Na podstawie Uchwały Senatu UMCS uchwałą Nr XXIV-8.4/17 z dnia 28 czerwca 2017 r. tj. od cyklu kształcenia 2017/2018 absolwent:

WIEDZA

W1. Zna i rozumie wybrane zagadnienia z zakresu nauk biologicznych i przyrodniczych umożliwiające dokonywanie opisu oraz interpretacji zjawisk i procesów zachodzących w przyrodzie ożywionej (K_W04)

W2. Zna i rozumie wybrane pojęcia z zakresu studiowanej specjalności, dysponuje rozszerzoną wiedzą w zakresie wybranych działów chemii pozwalającą na posługiwanie się właściwą terminologią i nomenklaturą oraz opisem zjawisk typowych dla danej specjalności (K_W05).

UMIEJĘTNOŚCI

U1. Potrafi wykorzystywać zdobytą wiedzę do rozwiązywania różnych problemów typowych dla studiowanej specjalności (K_U01)

U2. Potrafi wykonywać podstawowe czynności w laboratorium chemicznym, zarówno samodzielnie, jak i pracując w grupie, począwszy od właściwego planowania, poprzez realizację poszczególnych etapów, aż do interpretacji uzyskanych wyników; w tym potrafi planować i wykonywać proste doświadczenia, przygotowując odpowiednie zestawy sprzętu laboratoryjnego, przyrządów i aparatury (K_U03)

KOMPETENCJE SPOŁECZNE

K2. Jest gotów do samodzielnego podejmowania decyzji i oceny działań własnych i grupy, a także przyjmowania odpowiedzialności za skutki tych działań (K_K02)

K3. Jest gotów do uznania znaczenia wiedzy w rozwiązywaniu problemów poznawczych i praktycznych (K_K03)

Zaliczenie na ocenę. Na ocenę końcową składają się następujące elementy:

- ocena bieżącego przygotowania do zajęć;

- ocena realizacji ćwiczeń laboratoryjnych;

- wyniki śródsemestralnych pisemnych testów kontrolnych.

1. Sporządzanie wodnych roztworów elektrolitów o określonym stężeniu połączone z przeliczeniem zadanego stężenia na inne jednostki.

2. Rozcieńczanie stężonego kwasu.

3. Oznaczanie stężenia kwasów i zasad przez miareczkowanie.

4. Oznaczanie zawartości aspiryny w tabletce lub kwasu salicylowego w produktach kosmetycznych.

5. Wyznaczanie wpływu stężenia, temperatury i katalizatora na szybkość reakcji chemicznych.

6. Wpływ stężenia na stan równowagi chemicznej.

7. Wyznaczanie stałej i stopnia dysocjacji słabych elektrolitów.

8. Wpływ wspólnego jonu na stopień dysocjacji słabego elektrolitu.

9. Doświadczalny podział substancji na elektrolity i nieelektrolity.

10. Protoliza wodnych roztworów soli.

11. Wpływ temperatury na proces protolizy.

12. Sporządzanie i badanie właściwości r-rów buforowych.

13. Wyznaczanie iloczynu rozpuszczalności soli trudno rozpuszczalnych.

14. Przewodnictwo elektrolityczne mocnych i słabych elektrolitów.

15. Wpływ stężenia mocnego elektrolitu na przewodnictwo elektrolityczne i molowe.

Wykład problemowy

Objaśnienie lub wyjaśnienie

Ćwiczenia laboratoryjne