Chemia ogólna C-CK.I1-CHOG
Laboratorium (LB) Semestr zimowy 2024/2025

1. L. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Wyd. Nauk. PWN, Warszawa 2004.

2. L. Pajdowski, Chemia ogólna, dowolne wydanie.

3. A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, dowolne wydanie.

4. A. Śliwa (red.), Oliczenia chemiczne, PWN, Warszawa 1987.

6. K. Pazdro, Zbiór zadań z chemii dla szkół ponadgimnazjalnych, Zakres rozszerzony, Oficyna Edukacyjna – Krzysztof Pazdro, Warszawa 2009.

7. Z. Rzączyńska, A. Dziewulska-Kułaczkowska, M. Iwan, A. Bartyzel: Zrozumieć chemię (Understanding chemistry).

8. Opracowanie zbiorowe pod redakcją W. Brzyskiej: Ćwiczenia z chemii ogólnej.

9. Opracowanie zbiorowe pod redakcją Z. Rzączyńskiej i M. Iwan: Lubię chemię.

Na podstawie Uchwały Senatu UMCS Nr XXIV-28.28/19 z dnia 26 czerwca 2019 r. tj. od cyklu kształcenia 2019/2020 absolwent:

WIEDZA

W1. Zna i rozumie podstawowe zagadnienia, teorie oraz metody z zakresu chemii ogólnej, pozwalające na analizę zależności między obserwowanymi faktami oraz na opis i interpretację zjawisk i procesów zachodzących w przyrodzie ożywionej. (K_W03)

W2. Zna i rozumie podstawowe pojęcia z zakresu chemii ogólnej oraz posiada elementarną wiedzę z wybranych działów chemii, pozwalającą na poprawne stosowanie terminologii i nomenklatury chemicznej. (K_W05)

W3. Zna i rozumie podstawowe metody, techniki oraz narzędzia badawcze stosowane w chemii, w szczególności procedury i zasady postępowania wykorzystywane na ćwiczeniach laboratoryjnych z chemii ogólnej. (K_W06)

W4. Zna i rozumie zasady bezpieczeństwa i higieny pracy w laboratorium chemicznym, w tym zasady racjonalnego i odpowiedzialnego stosowania substancji chemicznych oraz obowiązujące procedury bezpieczeństwa. (K_W09)

UMIEJĘTNOŚCI

U1. Potrafi wykorzystywać zdobytą wiedzę z zakresu chemii ogólnej do rozwiązywania prostych i typowych problemów chemicznych, stosując poznane prawa, zależności i metody. (K_U01)

U2. Potrafi wykonywać podstawowe czynności laboratoryjne z zakresu chemii ogólnej, zarówno samodzielnie, jak i w zespole, obejmujące planowanie prostych doświadczeń, ich realizację oraz analizę i interpretację uzyskanych wyników. (K_U04)

U3. Potrafi formułować wnioski oraz stawiać i weryfikować proste hipotezy badawcze odnoszące się do zagadnień chemii ogólnej. (K_U05)

U4. Potrafi komunikować się z otoczeniem, stosując poprawną terminologię i nomenklaturę chemiczną, w formie ustnej i pisemnej. (K_U07)

U5. Student potrafi planować i organizować pracę własną oraz współpracować w zespole, realizując powierzone zadania w sposób odpowiedzialny. (K_U10)

KOMPETENCJE SPOŁECZNE

K1. Jest gotów do krytycznej oceny poziomu własnej wiedzy i umiejętności z zakresu chemii ogólnej oraz rozumie potrzebę stałego doskonalenia i dalszego kształcenia. (K_K01)

K2. Jest gotów do samodzielnego podejmowania decyzji, oceny własnych działań oraz pracy zespołowej, a także do ponoszenia odpowiedzialności za skutki podejmowanych działań. (K_K02)

K3. Dostrzega znaczenie wiedzy chemicznej w rozwiązywaniu problemów poznawczych i praktycznych oraz jest gotów do korzystania z opinii ekspertów w przypadku napotkania trudności. (K_K03)

Metody oceniania: zaliczenie (kolokwia cząstkowe)

Kryteria oceniania: poprawność merytoryczna i metodyczna wykonanych ćwiczeń, przestrzeganie procedur laboratoryjnych i zasad BHP,

poprawność zapisu chemicznego, obliczeń i interpretacji wyników,

samodzielność w pracy i logiczność rozumowania, kompletność i jakość sprawozdań

1. Sporządzanie wodnych roztworów elektrolitów o określonym stężeniu połączone z przeliczeniem zadanego stężenia na inne jednostki.

2. Rozcieńczanie stężonego kwasu.

3. Oznaczanie stężenia kwasów i zasad przez miareczkowanie.

4. Oznaczanie zawartości aspiryny w tabletce lub kwasu salicylowego w produktach kosmetycznych.

5. Wyznaczanie wpływu stężenia, temperatury i katalizatora na szybkość reakcji chemicznych.

6. Wpływ stężenia na stan równowagi chemicznej.

7. Wyznaczanie stałej i stopnia dysocjacji słabych elektrolitów.

8. Wpływ wspólnego jonu na stopień dysocjacji słabego elektrolitu.

9. Doświadczalny podział substancji na elektrolity i nieelektrolity.

10. Protoliza wodnych roztworów soli.

11. Wpływ temperatury na proces protolizy.

12. Sporządzanie i badanie właściwości r-rów buforowych.

13. Wyznaczanie iloczynu rozpuszczalności soli trudno rozpuszczalnych.

14. Przewodnictwo elektrolityczne mocnych i słabych elektrolitów.

15. Wpływ stężenia mocnego elektrolitu na przewodnictwo elektrolityczne i molowe.

objaśnianie procedur, ćwiczenia laboratoryjne