Chemia ogólna C-CK.I1-CHOG
Konwersatorium (KW) Semestr zimowy 2024/2025

1. L. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Wyd. Nauk. PWN, Warszawa 2004.

2. L. Pajdowski, Chemia ogólna, dowolne wydanie.

3. A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, dowolne wydanie.

4. A. Śliwa (red.), Oliczenia chemiczne, PWN, Warszawa 1987.

5. Z. Galus (red.), Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej, PWN, Warszawa.

6. K. Pazdro, Zbiór zadań z chemii dla szkół ponadgimnazjalnych, Zakres rozszerzony, Oficyna Edukacyjna – Krzysztof Pazdro, Warszawa 2009

Na podstawie Uchwały Senatu UMCS uchwałą Nr XXIV-8.4/17 z dnia 28 czerwca 2017 r. tj. od cyklu kształcenia 2017/2018 absolwent:

WIEDZA

W1. Zna i rozumie wybrane zagadnienia z zakresu nauk biologicznych i przyrodniczych umożliwiające dokonywanie opisu oraz interpretacji zjawisk i procesów zachodzących w przyrodzie ożywionej (K_W04)

W2. Zna i rozumie wybrane pojęcia z zakresu studiowanej specjalności, dysponuje rozszerzoną wiedzą w zakresie wybranych działów chemii pozwalającą na posługiwanie się właściwą terminologią i nomenklaturą oraz opisem zjawisk typowych dla danej specjalności (K_W05).

UMIEJĘTNOŚCI

U1. Potrafi wykorzystywać zdobytą wiedzę do rozwiązywania różnych problemów typowych dla studiowanej specjalności (K_U01)

KOMPETENCJE SPOŁECZNE

K1. Jest gotów do oceny własnej wiedzy i rozumie konieczność dalszego kształcenia (K_K01)

Zaliczenie na ocenę. Ocena ciągła. Na ocenę końcową składają się następujące elementy:

- bieżące przygotowanie do zajęć i aktywność

- wyniki śródsemestralnych pisemnych testów kontrolnych

- znajomość układu okresowego pierwiastków

- reakcje redoks

Konwersatorium obejmuje następujące zagadnienia teoretyczne:

1. Podział związków nieorganicznych, nazewnictwo, wzory sumaryczne i strukturalne.

2. Reakcje chemiczne: synteza, analiza, wymiana pojedyncza i podwójna.

3. Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne.

4. Budowa atomu: cząstki elementarne, jądro atomowe, przemiany promieniotwórcze.

5. Pozajądrowa budowa atomu: liczby kwantowe, konfiguracja elektronowa.

6. Układ okresowy pierwiastków: zmiana właściwości w grupach i okresach; konfiguracja elektronowa a położenie w układzie okresowym.

7. Wiązania chemiczne: jonowe, kowalencyjne, koordynacyjne, metaliczne, wodorowe, oddziaływania van der Waalsa; budowa przestrzenna cząsteczek, hybrydyzacja, wiązania sigma i pi.

8. Kinetyka chemiczna.

9. Reakcje redoks.

10. Równowagi jonowe w roztworach: dysocjacja elektrolityczna, iloczyn jonowy wody, skala pH, teoria słabych i mocnych elektrolitów, teorie kwasów i zasad, hydroliza soli, mechanizm działania roztworów buforowych, rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności.

Obliczenia chemiczne:

1. Obliczenia stechiometryczne z zastosowaniem podstawowych pojęć i praw chemicznych (mol, masa atomowa, masa molowa, jednostki masy atomowej; prawo zachowania masy i energii, prawo stosunków stałych, prawo stosunków wielokrotnych, prawo Avogadro, równanie Clapeyrona).

2. Sposoby wyrażania stężeń roztworów (stężenie molowe, normalne, procentowe, molalne, ułamek molowy); przeliczanie stężeń, mieszanie roztworów, rozcieńczanie, zatężanie.

3. Obliczenia kinetyczne.

4. Równowagi jonowe w roztworach: obliczanie pH mocnych i słabych elektrolitów, pH soli hydrolizujących, pH roztworów buforowych; rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności.

Wykład problemowy

Dyskusja dydaktyczna

Objaśnienie lub wyjaśnienie