Podstawy chemii MFI-ID.PC
Laboratorium (LB) Semestr zimowy 2024/2025

1. L. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje, dowolne wydanie.

2. L. Pajdowski, Chemia ogólna, wydanie dowolne.

3. K. Pazdro, Zbiór zadań z chemii dla szkół średnich. Zakres rozszerzony. Oficyna Edukacyjna Krzysztof Pazdro, dowolne wydanie.

4. K.M. Pazdro, A. Rola-Noworyta, Akademicki zbiór zadań z chemii ogólnej. Oficyna Edukacyjna Krzysztof Pazdro, Warszawa 2013.

5. W. Brzyska, Podstawy chemii, Wyd. UMCS, Lublin 2001

6. M. Iwan, R. Kurpiel-Gorgol, Z. Rzączyńska „Podstawy chemii w ćwiczeniach. Zestaw ćwiczeń z chemii ogólnej dla studentów Chemii Środków Bioaktywnych i Kosmetyków” Wyd. UMCS, Lublin 2006.

7. Z. Rzączyńska, A. Dziewulska-Kułaczkowska, M. Iwan, A. Bartyzel „Zrozumieć Chemię” (Understanding Chemistry), Podstawowe ćwiczenia laboratoryjne dla studentów chemii (Basic Laboratory Task for Chemistry Students), Wyd. UMCS, Lublin 2010

8. Z. Rzączyńska, M. Iwan, Lubię chemię, Wyd. UMCS, Lublin 2002

Na podstawie Uchwały Senatu UMCS Nr XXV-33.6/24 z dnia 27 marca 2024 r. Załącznik nr 1

WIEDZA

W1. Absolwent zna i rozumie budowę układów do wykonywania eksperymentów fizycznych i chemicznych oraz budowę aparatury naukowej, zasady jej działania i możliwości zastosowania do badania własności materiałów. (K_W04).

W2. Absolwent zna podstawowe zasady bezpieczeństwa i higieny pracy obowiązujące w warsztacie i laboratorium oraz na stanowisku pracy. (K_W12).

UMIEJĘTNOŚCI

U1. Absolwent potrafi zaplanować, wykonać, opisać eksperyment, oszacować niepewność pomiarową oraz zaprezentować i zinterpretować wyniki pomiarów, wyciągać wnioski. (K_U02)

U2. Absolwent potrafi samodzielnie planować i realizować własne uczenie się przez całe życie. (K_U19)

KOMPETENCJE SPOŁECZNE

K1. Absolwent jest gotów krytycznie odnosić się do posiadanej wiedzy z fizyki, chemii, informatyki i inżynierii druku 3D, stale ją poszerzać i aktualizować. (K_K01)

K2. Absolwent jest gotów odpowiedzialnie pełnić role zawodowe, przestrzegać zasad etyki zawodowej i wymagać tego samego od innych oraz dbać o dorobek i tradycje zawodu ze świadomością i zrozumieniem pozatechnicznych aspektów i skutków działalności inżynierskiej. (K_K05)

Zaliczenie na ocenę.

Na ocenę końcową składają się następujące elementy:

- ocena bieżącej aktywności oraz przygotowanie na zajęciach;

-zaliczenie dwóch kolokwiów cząstkowych

-wykonanie wszystkich obowiązujących ćwiczeń

-zaliczenie wszystkich opracowań do wykonanych ćwiczeń

-końcowe zaliczenie pisemne (w razie nie uzyskania zaliczenia z kolokwiów cząstkowych)

Laboratorium obejmuje następujące zagadnienia:

1. Klasyfikacje materii i metody jej rozdziału

2. Podstawowe prawa chemiczne

3. Reakcje bez zmiany stopnia utlenienia i ze zmianą stopnia utlenienia (pisanie i bilansowanie równań reakcji)

4. Sposoby wyrażania stężeń roztworów (stężenie procentowe, molowe), przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i mieszanie roztworów.

5. Procesy utleniania i redukcji – definicja reduktora i utleniacza, przykłady. Bilansowanie równań reakcji redoks.

6. Szybkość reakcji, czynniki wpływające na szybkość reakcji

7. Iloczyn jonowy wody, skala pH, słabe i mocne elektrolity, obliczanie pH roztworów mocnych i słabych kwasów i zasad.

8. Definicja kwasu i zasady w teorii Arrheniusa i Brønsteda;

9. Iloczyn rozpuszczalności

Program realizowany jest podczas 10 spotkań w następującym porządku:

I zajęcia

- Regulamin pracowni, przepisy BHP, organizacja zajęć, warunki zaliczenia

- Pokaz sprzętu, ćwiczenia wybranych praktycznych umiejętności związanych z pracą w laboratorium

II zajęcia

1. Klasyfikacje materii (ćw.1.1 z książki „Lubię Chemię”)

2. Rozdzielanie materii

2a. Rozdzielanie mieszaniny poprzez filtrację. (ćw. 1.2 z książki „Lubię Chemię”)

2b. Sublimacja jako metoda rozdzielania materii (ćw. 1.4 z książki „Lubię Chemię”)

III zajęcia

3. Podstawowe prawa chemiczne

3a. Podstawowe prawa chemiczne -prawo zachowania masy(ćw. 3.2 z książki „Lubię Chemię”)

4. Reakcje bez zmiany stopnia utlenienia

4a. Reakcje homogeniczne i heterogeniczne (ćw. 1.4 z książki „Zrozumieć Chemię”)

5. Reakcje chemiczne wodorotlenków amfoterycznych

5a. Reakcje chemiczne wodorotlenków amfoterycznych z kwasami i zasadami (ćw. 13 z książki „Podstawy chemii w ćwiczeniach”)

IV zajęcia

6. Reakcje ze zmianą stopnia utlenienia

6a. Roztwarzanie metali w kwasach, reakcje metali z solami (ćw. 3.9 z książki „Lubię Chemię”)

6b. Badanie właściwości redox substancji (ćw. 3.8 z książki „Lubię Chemię”)

V zajęcia

7. Sporządzanie roztworów o zadanym stężeniu molowym (sól bezwodna) (ćw. 4.1 z książki „Zrozumieć Chemię”)

KOLOKWIUM I

VI zajęcia (09.01.25)

8. Elektrolity i nieelektrolity (ćw. 11.1 z książki „Zrozumieć Chemię”)

9. Określanie pH roztworów za pomocą wskaźników kwasowo-zasadowych (ćw. 10.5 z książki „Lubię Chemię”)

VII zajęcia

10. Wpływ stężenia substratów na szybkość reakcji chemicznej (ćw. 5.1 z książki „Zrozumieć Chemię”)

11. Wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznej (ćw. 5.2 z książki „Zrozumieć Chemię”)

12. Autokataliza (ćw. 5.7 z książki „Zrozumieć Chemię”)

VIII zajęcia

KOLOKWIUM II

13. Wyznaczanie stałej i stopnia dysocjacji słabych elektrolitów (ćw. 8.1 z książki „Zrozumieć Chemię”)

IX zajęcia

14. Iloczyn rozpuszczalności

wykład informacyjny

dyskusja dydaktyczna

objaśnienie lub wyjaśnienie

ćwiczenia laboratoryjne