| Literatura: |
1. L. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Wyd. Nauk. PWN, Warszawa 2004.
2. L. Pajdowski, Chemia ogólna, dowolne wydanie.
3. A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, dowolne wydanie.
4. A. Śliwa (red.), Oliczenia chemiczne, PWN, Warszawa 1987.
5. Z. Galus (red.), Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej, PWN, Warszawa.
6. K. Pazdro, Zbiór zadań z chemii dla szkół ponadgimnazjalnych, Zakres rozszerzony, Oficyna Edukacyjna – Krzysztof Pazdro, Warszawa 2009
|
| Efekty uczenia się: |
Na podstawie Uchwały Senatu UMCS uchwałą Nr XXIV-8.4/17 z dnia 28 czerwca 2017 r. tj. od cyklu kształcenia 2017/2018 absolwent:
WIEDZA
W1. Zna i rozumie wybrane zagadnienia z zakresu nauk biologicznych i przyrodniczych umożliwiające dokonywanie opisu oraz interpretacji zjawisk i procesów zachodzących w przyrodzie ożywionej (K_W04)
W2. Zna i rozumie wybrane pojęcia z zakresu studiowanej specjalności, dysponuje rozszerzoną wiedzą w zakresie wybranych działów chemii pozwalającą na posługiwanie się właściwą terminologią i nomenklaturą oraz opisem zjawisk typowych dla danej specjalności (K_W05).
UMIEJĘTNOŚCI
U1. Potrafi wykorzystywać zdobytą wiedzę do rozwiązywania różnych problemów typowych dla studiowanej specjalności (K_U01)
KOMPETENCJE SPOŁECZNE
K1. Jest gotów do oceny własnej wiedzy i rozumie konieczność dalszego kształcenia (K_K01)
|
| Metody i kryteria oceniania: |
Zaliczenie na ocenę. Ocena ciągła. Na ocenę końcową składają się następujące elementy:
- bieżące przygotowanie do zajęć i aktywność
- wyniki śródsemestralnych pisemnych testów kontrolnych
- znajomość układu okresowego pierwiastków
- reakcje redoks
|
| Zakres tematów: |
W ramach zajęć konwersatoryjnych student uczy się wykonywać podstawowe obliczenia chemiczne, posługiwać poprawnym językiem chemicznym oraz zdobywa wiedzę umożliwiającą zrozumienie treści nauczania z innych, specjalistycznych dziedzin chemii. Konwersatorium obejmuje następujące zagadnienia:
Podział związków nieorganicznych, nazewnictwo. Reakcje chemiczne. Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne. Budowa atomu: cząstki elementarne. Układ okresowy pierwiastków i zmiany właściwości pierwiastków w układzie okresowym. Wiązania chemiczne. Kinetyka chemiczna. Reakcje redoks. Teorie kwasów i zasad. Równowagi jonowe w roztworach: dysocjacja elektrolityczna, iloczyn jonowy wody, skala pH, teorie kwasów i zasad, rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności.
|
