Uniwersytet Marii Curie-Skłodowskiej w Lublinie - Centralny System Uwierzytelniania

Chemia fizyczna

Informacje ogólne

Kod przedmiotu:	C-SBK.I4-ChFiz
Kod Erasmus / ISCED:	(brak danych) / (brak danych)
Nazwa przedmiotu:	Chemia fizyczna
Jednostka:	Wydział Chemii
Grupy:	chemia, spec. chemia środków bioaktywnych i kosmetyków, 4 semestr I stopień
Strona przedmiotu:	http://www.katedrachf.umcs.lublin.pl
Punkty ECTS i inne:	5.00 Podstawowe informacje o zasadach przyporządkowania punktów ECTS: roczny wymiar godzinowy nakładu pracy studenta konieczny do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się dla danego etapu studiów wynosi 1500-1800 h, co odpowiada 60 ECTS; tygodniowy wymiar godzinowy nakładu pracy studenta wynosi 45 h; 1 punkt ECTS odpowiada 25-30 godzinom pracy studenta potrzebnej do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się; tygodniowy nakład pracy studenta konieczny do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się pozwala uzyskać 1,5 ECTS; nakład pracy potrzebny do zaliczenia przedmiotu, któremu przypisano 3 ECTS, stanowi 10% semestralnego obciążenia studenta.
Język prowadzenia:	polski
ECTS przedmiotu przeprowadzonego w formie praktycznej:	5
Liczba godzin przedmiotu przeprowadzonego w formie praktycznej:	wykład -15 Laboratorium - 45 ogółem - 60
Wymagania wstępne:	znajomość podstaw chemii ogólnej
Godzinowe ekwiwalenty punktów ECTS:	Godziny kontaktowe (z udziałem nauczyciela akademickiego) Wykład- 15 h Laboratorium -45 h Łączna liczba godzin z udziałem nauczyciela akademickiego- 60h Liczba punktów ECTS z udziałem nauczyciela akademickiego - 2 Godziny niekontaktowe (praca własna studenta) Przygotowanie się do laboratorium -30 h Wykonanie sprawozdań z wykonanych ćwiczeń - 20 h Przygotowanie się do egzaminu - 40 h Łączna liczba godzin nie kontaktowych- 90 h Liczba punktów ECTS za godziny nie kontaktowe - 3 Sumaryczna liczba punktów ECTS dla modułu - 5
Sposób weryfikacji efektów kształcenia:	Sposób weryfikacji efektów kształcenia na studiach pierwszego stopnia zatwierdzonych na podstawie Uchwały Senatu UMCS Nr XXIV-28.28/19 z dnia 26 czerwca 2019 r. tj. od cyklu kształcenia 2019/2020 W1 – wykład, egzamin, laboratorium – kolokwia cząstkowe, wykonanie ćwiczenia, opracowanie wyników, sprawozdanie W2 – wykład, egzamin, laboratorium – kolokwia cząstkowe, wykonanie ćwiczenia, opracowanie wyników, sprawozdanie W3 – wykład, egzamin, laboratorium – kolokwia cząstkowe, wykonanie ćwiczenia, opracowanie wyników, sprawozdanie W4 – wykład, egzamin, laboratorium – kolokwia cząstkowe, wykonanie ćwiczenia, opracowanie wyników, sprawozdanie W5 –laboratorium –wykonanie ćwiczenia U1 – wykład, egzamin, laboratorium – kolokwia cząstkowe, wykonanie ćwiczenia, opracowanie wyników, sprawozdanie U2 –laboratorium –wykonanie ćwiczenia U3 – wykład, egzamin, laboratorium – kolokwia cząstkowe, wykonanie ćwiczenia, opracowanie wyników, sprawozdanie U4 –laboratorium –wykonanie ćwiczenia, opracowanie wyników, sprawozdanie K1 – wykład, egzamin, laboratorium – kolokwia cząstkowe, wykonanie ćwiczenia, opracowanie wyników, sprawozdanie K2 –laboratorium –wykonanie ćwiczenia, opracowanie wyników, sprawozdanie K3 – wykład, egzamin, laboratorium – kolokwia cząstkowe, wykonanie ćwiczenia, opracowanie wyników, sprawozdanie Na podstawie Uchwały Senatu UMCS uchwałą Nr XXIV-8.4/17z dnia 28 czerwca 2017 r. tj. od cyklu kształcenia 2017/2018 W1 – wykład, egzamin, laboratorium – kolokwia cząstkowe, wykonanie ćwiczenia, opracowanie wyników, sprawozdanie W2 – wykład, egzamin, laboratorium – kolokwia cząstkowe, wykonanie ćwiczenia, opracowanie wyników, sprawozdanie W3 – wykład, egzamin, laboratorium – kolokwia cząstkowe, wykonanie ćwiczenia, opracowanie wyników, sprawozdanie W4 – wykład, egzamin, laboratorium – kolokwia cząstkowe, wykonanie ćwiczenia, opracowanie wyników, sprawozdanie W5 –laboratorium –wykonanie ćwiczenia U1 – wykład, egzamin, laboratorium – kolokwia cząstkowe, wykonanie ćwiczenia, opracowanie wyników, sprawozdanie U2 –laboratorium –wykonanie ćwiczenia U3 – wykład, egzamin, laboratorium – kolokwia cząstkowe, wykonanie ćwiczenia, opracowanie wyników, sprawozdanie U4 –laboratorium –wykonanie ćwiczenia, opracowanie wyników, sprawozdanie K1 – wykład, egzamin, laboratorium – kolokwia cząstkowe, wykonanie ćwiczenia, opracowanie wyników, sprawozdanie K2 –laboratorium –wykonanie ćwiczenia, opracowanie wyników, sprawozdanie K3 – wykład, egzamin, laboratorium – kolokwia cząstkowe, wykonanie ćwiczenia, opracowanie wyników, sprawozdanie W1 - wykład, laboratorium W2 - wykład, laboratorium W3 - laboratorium W4 -lecture, laboratorium W5 - laboratorium U1 - wykład, laboratorium U2 - wykład, laboratorium U3 - laboratorium U4 - laboratorium K1 - wykład, laboratorium K2 - laboratorium K3 - laboratorium
Pełny opis:	Wykład obejmuje następujące zagadnienia: Kinetyka chemiczna: Szybkość reakcji chemicznych; kinetyczna klasyfikacja reakcji chemicznych; cząsteczkowość i rzędowość reakcji; zależność szybkości reakcji od stężenia reagentów, - równanie kinetyczne reakcji. W czasu połowicznej przemiany dla reakcji o różnej rzędowości, reakcje pseudorzędowe. wyznaczanie rzędu reakcji; zależność szybkości reakcji od temperatury – reguła van’t Hoffa, równanie Arrheniusa., interpretacja parametrów równania Arrheniusa – teoria zderzeń aktywnych, teoria kompleksu aktywnego. Reakcje złożone - równoległe i następcze, sprzężone, łańcuchowe - proste i rozgałęzione. wpływ rozpuszczalnika na szybkość reakcji w roztworach. ; kinetyka reakcji w roztworach elektrolitów. Kataliza – pojęcia podstawowe, klasyfikacja reakcji katalitycznych wg rożnychkryteriów:kataliza dodatnia i ujemna, kataliza homo- i heterogeniczna kwasowo-zasadowa; autokataliza, kataliza mikrowielofazowa, Zasada działania katalizatorów, Przewodnictwo roztworów elektrolitów: Klasyfikacja przewodników elektryczności, - przewodnictwo elektronowe i jonowe; elektroliza; przewodnictwo elektrolitów, ruchliwość jonów, liczby przenoszenia jonów, przewodnictwo właściwe i molowe elektrolitów, związek pomiędzy przewodnictwem właściwym, molowym, liczbami przenoszenia, ruchliwością jonów, zależność przewodnictwa właściwego i molowego od stężenia elektrolitów – prawa Kohlausha, teorie dysocjacji elektrolitycznej; aktywność elektrolitów; aktywność i współczynnik aktywności jonów; prawo siły jonowej; teorie elektrolitów mocnych i stężonych - teoria Debye-Hückla; teorie przewodnictwa - efekt elektroforetyczny, relaksacyjny, Wiena. Zastosowanie pomiarów przewodnictwa roztworów. Zjawiska elektryczne na granicy faz: Potencjał międzyfazowy, def, przyczyny powstawania potencjału międzyfazowego. Szereg elektrochemiczny metali. Pojęcie elektrody, rodzaje elektrod, potencjał elektrody (prawo Nernsta), potencjał normalny, podwójna warstwa elektryczna, zjawiska elektrokinetyczne. Układ dwóch elektrod -ogniwo galwaniczne, typy ogniw galwanicznych; siła elektromotoryczna (SEM) a funkcje termodynamiczne reakcji w ogniwie; rodzaje ogniw;. Reakcje zachodzące w ogniwach, pomiar siły elektromotorycznej; zastosowanie pomiarów SEM; polaryzacja elektrody; nadnapięcie - stężeniowe i aktywacyjne; napięcie rozkładowe; elektroliza- opis procesu elektrolizy, reakcje elektrodowe, prawa elektrolizy, zastosowanie elektrolizy Ćwiczenia laboratoryjne obejmują następujące zagadnienia: Przewodnictwo elektrolitów; liczby przenoszenia elektrolitów; miareczkowanie konduktometryczne; wyznaczanie wielkości fizykochemicznych z pomiarów przewodnictwa i SEM; wyznaczanie stałej równowagi reakcji dysocjacji metodą potencjometryczną; siła elektromotoryczna ogniw galwanicznych; zastosowanie pomiaru SEM ogniw galwanicznych do wyznaczania wielkości fizykochemicznych; napięcie rozkładowe; roztwory buforowe. Wyznaczanie stałej szybkości i rzędu reakcji; wyznaczanie stałej szybkości reakcji i energii aktywacji; szybkość inwersji sacharozy; kataliza heterogeniczna.
Literatura:	Literatura podstawowa: 1. Praca zbiorowa, Chemia fizyczna, PWN, Warszawa 1980. 2. P.W. Atkins, Chemia Fizyczna, PWN, Warszawa 2001. 3. P.W. Atkins, Podstawy Chemii Fizycznej, PWN, Warszawa 1999. 4. P.W. Atkins, Chemia, Przewodnik po Chemii Fizycznej, PWN, Warszawa 1997. 5. G.M. Barrow, Chemia fizyczna, PWN, Warszawa 1973. 6. K. Pigoń, Z. Ruziewicz, Chemia fizyczna, T. 1-3, PWN, Warszawa 2014. 7. K. Gumiński, Wykłady z Chemii Fizycznej, PWN, Warszawa 1973. 8. A.W. Adamson, Zadania z chemii fizycznej, PWN, Warszawa, 1978. Literatura uzupełniająca: 1. http://www.katedrachf.umcs.lublin.pl 2. Praca zbiorowa, Ćwiczenia laboratoryjne z chemii fizycznej, UMCS, Lublin 2004.
Efekty uczenia się:	Na podstawie Uchwały Senatu UMCS Nr XXIV-28.28/19 z dnia 26 czerwca 2019 r. tj. od cyklu kształcenia 2019/2020. WIEDZA W1 Zna podstawowe pojęcia z fizyki w zakresie umożliwiającym zrozumienie treści nauczania z chemii fizycznej K_W02. W2 Zna wybrane pojęcia z zakresu elektrochemii i kinetyki chemicznej potrzebne do opisu zjawisk z zakresu kinetyki chemicznej i elektrochemii K_W04 W3 Zna zasady podstawowych technik i narzędzi badawczych potrzebnych do wyznaczania wielkości fizykochemicznych z zakresu kinetyki chemicznej i elektrochemii - K_W04, K_W06 W4 Zna zasady obliczania stałej szybkości reakcji, przewodności roztworów - K_W04, K_W06 W5 Zna zasady BHP w laboratorium chemicznym oraz racjonalnego stosowania chemikaliów -K_W09 UMIEJĘTNOŚCI U1 potrafi wykorzystać wiedzę z zakresu kinetyki chemicznej i elektrochemii do opisu kinetyki reakcji oraz procesów elektrochemicznych - K_U01 U2 Potrafi wykonywać podstawowe czynności w laboratorium chemicznym zarówno samodzielnie jak i pracując w grupie K_U04 U3 Potrafi wykorzystać wiedzę z chemii ogólnej do wyjaśnienia zjawisk z zakresu kinetyki chemicznej i elektrochemii - K_U06 U4 Potrafi planować pracę samodzielną i w zespole - K_U10 KOMPETENCJE SPOŁECZNE K1 Jest gotów do oceny swojej wiedzy i rozumie konieczność dalszego kształcenia K_K01 K2 Jest gotów do oceny podejmowania decyzji samodzielnie i w grupie oraz do odpowiedzialności za nie - K_K02 K3 jest gotów do uznania roli wiedzy w rozwiązywaniu problemów praktycznych i poznawczych - K_U03 WIEDZA W1 Zna podstawowe pojęcia z fizyki w zakresie umożliwiającym zrozumienie treści nauczania z chemii fizycznej K_W03. W2 Zna wybrane pojęcia z zakresu elektrochemii i kinetyki chemicznej potrzebne do opisu zjawisk z zakresu kinetyki chemicznej i elektrochemii K_W05 W3 Zna zasady podstawowych technik i narzędzi badawczych potrzebnych do wyznaczania wielkości fizykochemicznych z zakresu kinetyki chemicznej i elektrochemii - K_W07 W4 Zna zasady obliczania stałej szybkości reakcji, przewodności roztworów - K_W09 W5 Zna zasady BHP w laboratorium chemicznym oraz racjonalnego stosowania chemikaliów UMIEJĘTNOŚCI U1 potrafi wykorzystać wiedzę z zakresu kinetyki chemicznej i elektrochemii do opisu kinetyki reakcji oraz procesów elektrochemicznych - K_U01 U2 Potrafi wykorzystać wiedzę z chemii ogólnej do wyjaśnienia zjawisk z zakresu kinetyki chemicznej i elektrochemii - K_U04 U3 Potrafi wykonywać podstawowe czynności w laboratorium chemicznym zarówno samodzielnie jak i pracując w grupie K_U03 U4 Potrafi planować pracę w zespole - K_U09 KOMPETENCJE SPOŁECZNE K1 Jest gotów do oceny swojej wiedzy i rozumie konieczność dalszego kształcenia K_K01 K2 Jest gotów do oceny podejmowania decyzji samodzielnie i w grupie oraz do odpowiedzialności za nie - K_K02 K3 jest gotów do uznania roli wiedzy w rozwiązywaniu problemów praktycznych i poznawczych - K_U03

Zajęcia w cyklu "Semestr letni 2025/2026" (zakończony)

Okres:	2026-02-25 - 2026-06-21	Wybrany podział planu: tygodniowy cykl przedmiotu Przejdź do planu PN LB WT ŚR CZ W PT
Typ zajęć:	Laboratorium, 45 godzin więcej informacji Wykład, 15 godzin więcej informacji
Koordynatorzy:	Irena Malinowska
Prowadzący grup:	Irena Malinowska, Andrzej Sienkiewicz, Małgorzata Wasilewska
Lista studentów:	(nie masz dostępu)
Zaliczenie:	Przedmiot - Egzamin Laboratorium - Zaliczenie na ocenę Wykład - Egzamin

Opisy przedmiotów w USOS i USOSweb są chronione prawem autorskim.
Właścicielem praw autorskich jest Uniwersytet Marii Curie-Skłodowskiej w Lublinie.