Chemia
Informacje ogólne
| Kod przedmiotu: | MFI-FT-Ch-LS-3/1 |
| Kod Erasmus / ISCED: | (brak danych) / (brak danych) |
| Nazwa przedmiotu: | Chemia |
| Jednostka: | Zakład Biofizyki |
| Grupy: | |
| Punkty ECTS i inne: |
(brak)
|
| Język prowadzenia: | polski |
| Wymagania wstępne: | Kurs fizyki ogólnej z elementami termodynamiki i fizyki molekuł; podstawy fizyki kwantowej. |
| Godzinowe ekwiwalenty punktów ECTS: | Godziny kontaktowe (z udziałem nauczyciela akademickiego): Wykład 30 godzin Konsultacje 15 Łączna liczba godzin z udziałem nauczyciela akademickiego 45 Liczba punktów ECTS z udziałem nauczyciela akademickiego 2 Godziny niekontaktowe (praca własna studenta): Studiowanie literatury 20 Przygotowanie się do egzaminu: 20 Łączna liczba godzin nie kontaktowych: 40 Liczba punktów ECTS za godziny nie kontaktowe: 2 Sumaryczna liczba punktów ECTS dla modułu 4 |
| Sposób weryfikacji efektów kształcenia: | Sposób weryfikacji efektów kształcenia na studiach pierwszego stopnia zatwierdzonych na podstawie Uchwały Nr XXII –39.8/12 Senatu Uniwersytetu Marii Curie – Skłodowskiej w Lublinie z dnia 25 kwietnia 2012 r. dla cyklu kształcenia rozpoczętego w 2015/2016, 2016/2017 W1-W3 – egzamin, U1-U2 – egzamin, K1 – egzamin. Sposób weryfikacji efektów kształcenia na studiach pierwszego stopnia zatwierdzonych na podstawie Uchwały Nr XXIV – 7.7/17 Senatu Uniwersytetu Marii Curie-Skłodowskiej w Lublinie z dnia 31 maja 2017 r. dla cyklu kształcenia rozpoczętego w 2017/2018, 2018/2019 W1-W3 – egzamin, U1-U2 – egzamin, K1– egzamin. |
| Pełny opis: |
Wykład przedstawia podstawowe zjawiska, procesy i teorie z dziedziny chemii fizycznej, uzupełniające wiedzę o materii skondensowanej objętą zakresem nauczania fizyki doświadczalnej na studiach fizycznych. Zakres tematów zajęć: Budowa cząsteczek Równanie Schrödingera dla cząsteczek wieloatomowych w przybliżeniu Borna-Oppenheimera. Struktura elektronowa cząsteczek dwuatomowych wg teorii wiązań walencyjnych. Orbitale sigma, pi; orbitale wiążące, niewiążące i antywiążące. Hybrydyzacja orbitali atomowych i struktura elektronowa charakterystycznych grup w cząsteczkach wieloatomowych. Oddziaływania molekularne niespecyficzne (fizyczne) i specyficzne – wiązanie koordynacyjne, wodorowe, kompleks z przeniesieniem ładunku. Termodynamika i równowaga chemiczna Energia wewnętrzna, entalpia, entropia. Entalpia tworzenia związków chemicznych i prawo Hessa. Energia swobodna i entalpia swobodna, potencjał chemiczny. Równowaga reakcji i jej zależność od temperatury i ciśnienia. Równowagi fazowe w układach jedno- i dwuskładnikowych; równanie Clausiusa-Clapeyrona, równowaga ciecz-para i prawo Raoulta. Wykresy fazowe, reguła faz, destylacja, azeotropia. Kinetyka chemiczna Szybkość reakcji, rząd i cząsteczkowość reakcji. Teorie szybkości reakcji: Arrheniusa, zderzeniowa i kompleksu aktywnego. Kataliza i kataliza enzymatyczna. Elektrochemia Dysocjacja, elektroliza i przewodnictwo elektrolitów. Elektrolity mocne i słabe. Teoria Debye'a mocnych elektrolitów. pH, pK, roztwory buforowe i wskaźniki barwne. Potencjał elektrochemiczny, elektrody i ogniwa. Biopotencjały. Adsorpcja Modele adsorpcji, izoterma Langmuira, BET. Chromatografia kolumnowa, cienkowarstwowa, gazowa. |
| Literatura: |
P.W. Atkins – Podstawy chemii fizycznej. L. Sobczyk, A. Kisza – Chemia fizyczna dla przyrodników. G.M. Barrow – Chemia fizyczna. |
| Efekty uczenia się: |
Na podstawie Uchwały Nr XXII –39.8/12 Senatu Uniwersytetu Marii Curie – Skłodowskiej w Lublinie z dnia 25 kwietnia 2012 r. dla cyklu kształcenia rozpoczętego w 2015/2016, 2016/2017 WIEDZA W1. Zna w zaawansowanym stopniu prawa fizyki i chemii z zakresu budowy cząsteczek, przejść fazowych, kinetyki chemicznej,elektrochemii (K_W01, K_W03) W2. Ma wiedzę z zakresu modeli teoretycznych i metod doświadczalnych stosowanych w badaniu zjawisk fizycznych w chemii (K_W04) W3. Posiada wiedzę o właściwościach chemicznych pierwiastków, wybranych cząsteczek i związków oraz reakcjach chemicznych (K_W08) UMIEJĘTNOŚCI U1. Potrafi zapisać w formalizmie matematycznym prawa fizyczne, reakcje chemiczne oraz je zinterpretować(K_U01) U2. Potrafi uczyć się samodzielnie i wykorzystywać nabyte podstawy wiedzy do rozwiązywania zaawansowanych zadań (K_U06) KOMPETENCJE K1. Krytycznie odnosi się do posiadanej wiedzy i rozumie jej znaczenie w rozwiązywaniu problemów poznawczych i praktycznych (K_K01) Na podstawie Uchwały Nr XXIV – 7.7/17 Senatu Uniwersytetu Marii Curie-Skłodowskiej w Lublinie z dnia 31 maja 2017 r. dla cyklu kształcenia rozpoczętego w 2017/2018, 2018/2019 WIEDZA W1. Zna w zaawansowanym stopniu prawa fizyki i chemii z zakresu budowy cząsteczek, przejść fazowych, kinetyki chemicznej,elektrochemii (K_W01, K_W03) W2. Ma wiedzę z zakresu modeli teoretycznych i metod doświadczalnych stosowanych w badaniu zjawisk fizycznych w chemii (K_W04) W3. Posiada wiedzę o właściwościach chemicznych pierwiastków, wybranych cząsteczek i związków oraz reakcjach chemicznych (K_W08) UMIEJĘTNOŚCI U1. Potrafi zapisać w formalizmie matematycznym prawa fizyczne, reakcje chemiczne oraz je zinterpretować(K_U01) U2. Potrafi uczyć się samodzielnie i wykorzystywać nabyte podstawy wiedzy do rozwiązywania zaawansowanych zadań (K_U06) KOMPETENCJE K1. Krytycznie odnosi się do posiadanej wiedzy i rozumie jej znaczenie w rozwiązywaniu problemów poznawczych i praktycznych (K_K01) |
Właścicielem praw autorskich jest Uniwersytet Marii Curie-Skłodowskiej w Lublinie.
