Podstawy chemii

Podstawowa wiedza z zakresu szkoły ponadpodstawowej objęta programem nauczania w szkole ponadpodstawowej a w szczególności technikum zawodowym.

Godziny kontaktowe (z udziałem nauczyciela akademickiego)

wykład 15h

konwersatorium 15h

laboratorium 30h

Łączna liczba godzin z udziałem nauczyciela akademickiego: 60 h

Liczba punktów ECTS z udziałem nauczyciela akademickiego: 3

Godziny nie kontaktowe (praca własna studenta)

Przygotowanie do egzaminu 25 h

Przygotowanie opracowań z ćwiczeń laboratoryjnych 10

Przygotowanie się do zaliczenia konwersatorium 15

Przygotowanie się do zaliczenia laboratorium 10

Łączna liczba godzin nie kontaktowych: 60

Liczba punktów ECTS za godziny nie kontaktowe:3

W1, wykład- egzamin pisemny; konwersatorium-kolokwia ; laboratorium-wykonanie ćwiczeń oraz sprawozdań, kolokwia

W2, wykład- egzamin pisemny; konwersatorium-kolokwia ; laboratorium-wykonanie ćwiczeń oraz sprawozdań, kolokwia

W3, laboratorium-wykonanie ćwiczeń oraz sprawozdań, kolokwia

U1, wykład- egzamin pisemny, laboratorium-wykonanie ćwiczeń oraz sprawozdań, kolokwia; konwersatorium-kolokwia

U2, laboratorium-wykonanie ćwiczeń oraz sprawozdań, kolokwia

K1, wykład- egzamin pisemny, konwersatorium-kolokwia; laboratorium-kolokwia

K2, wykład- egzamin pisemny, konwersatorium-kolokwia ; laboratorium - kolokwia

Materiał wykładu obejmuje zagadnienia dotyczące podstaw chemii obejmujące:

1) MATERIA-PODZIAŁ, MIESZANINY HOMO- I HETEROGENICZNE, SUBSTANCJE CHEMICZNE, WŁAŚCIWOŚCI FIZYCZNE I CHEMICZNE, ROZDZIAŁ MIESZANIN

2) PIERWIASTKI CHEMICZNE, SYMBOLE, NAZWY, ROZPOWSZECHNIENIE W PRZYRODZIE

3) BUDOWA ATOMU, LICZBA MASOWA, LICZBA ATOMOWA,

4) UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW, GRUPY, OKRESY, BLOKI, OKRESOWA ZMIANA WŁAŚCIWOŚCI PIERWIASTKÓW

5) ZWIĄZKI CHEMICZNE, PODZIAŁ, OTRZYMYWANIE, PODSTAWY NOMENKLATURY

6) PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE

7) REAKCJE CHEMICZNE – PODZIAŁ I PRZYKŁADY

8) KINETYKA CHEMICZNA, WPŁYW STEŻENIA, I TEMPERATURY NA SZYBKOŚĆ REKACJI CHEMICZNYCH

9) WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW, ELEKTROLITY I NIELEKTROLITY, POJĘCIE pH, TEORIE KWASÓW I ZASAD, STĘŻENIE PROCENTOWE I MOLOWE

10) RÓWNOWAGA CHEMICZNA , PRAWO DZIAŁANIA MAS, REGUŁA PRZEKORY, RÓWNOWAGI W ROZTWORACH

11) WIAZANIA CHEMCZNE: JONOWE, KOWALENCYJNE, METALICZNE, ODDZIAŁYWANIA SŁABE.

1. L. Pajdowski, Chemia ogólna, PWN Warszawa 1999.

2. L. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Wyd. Nauk. PWN, Warszawa 2004 (i kolejne wydania)

3. Wykłady z PODSTAW CHEMII

4. Z. Galus (red.), Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej, PWN, Warszawa 1998.

5. K. Pazdro, A. Rola-Noworyta, Akademicki zbiór zadań z chemii ogólnej. Oficyna Edukacyjna – Krzysztof Pazdro, Warszawa 2009

Na podstawie Uchwały Senatu Nr XXV-33.6/24

z dnia 27 marca 2024 r

W1. Absolwent zna i rozumie wybrane zagadnienia z zakresu; K_W01

W2. Absolwent zna i rozumie znaczenie chemii w rozwiązywaniu interdyscyplinarnych problemów związanych ze studiowanym kierunkiem; K_W08

W3. Absolwent zna zasady bezpieczeństwa i higieny pracy w laboratorium chemicznym i potrafi posługiwać się odczynnikami chemicznymi; K_W12

U1. Absolwent potrafi rozwiązywać proste problemy chemiczne, interpretować wyniki doświadczeń i dostrzegać powiązania chemii z innymi dziedzinami nauk ścisłych i technicznych; K_U11

U2. Absolwent potrafi planować pracę indywidualna i zespołową w laboratorium chemicznym; K_U18

K1. Absolwent jest gotów do samokształcenia w zakresie podstawowych zagadnień chemicznych K_K01

K2. Absolwent jest gotów do uznawania znaczenia wiedzy chemicznej w rozwiązywaniu problemów poznawczych i praktycznych oraz do korzystania z wiedzy eksperckiej w przypadku trudności z samodzielnym rozwiązaniem problemu; K_K02