Klasyczna chemia jakościowa

Informacje ogólne

Kod przedmiotu:	MFI-INM-KChJ-LS-1/1
Kod Erasmus / ISCED:	(brak danych) / (brak danych)
Nazwa przedmiotu:	Klasyczna chemia jakościowa
Jednostka:	Wydział Matematyki, Fizyki i Informatyki
Grupy:
Punkty ECTS i inne:	(brak) Podstawowe informacje o zasadach przyporządkowania punktów ECTS: roczny wymiar godzinowy nakładu pracy studenta konieczny do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się dla danego etapu studiów wynosi 1500-1800 h, co odpowiada 60 ECTS; tygodniowy wymiar godzinowy nakładu pracy studenta wynosi 45 h; 1 punkt ECTS odpowiada 25-30 godzinom pracy studenta potrzebnej do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się; tygodniowy nakład pracy studenta konieczny do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się pozwala uzyskać 1,5 ECTS; nakład pracy potrzebny do zaliczenia przedmiotu, któremu przypisano 3 ECTS, stanowi 10% semestralnego obciążenia studenta. zobacz reguły punktacji
Język prowadzenia:	polski
Wymagania wstępne:	Znajomość podstaw chemii, w tym symboli pierwiastków i związków chemicznych, sposobów zapisu równań reakcji chemicznych, bilansowania równań reakcji redoks. Znajomość podstawowych zagadnień związanych z reakcjami w roztworach wodnych, m.in. reakcje dysocjacji elektrolitycznej, reakcje hydrolizy soli, reakcje wytrącania osadów, reakcje wypierania słabych elektrolitów przez mocne.
Godzinowe ekwiwalenty punktów ECTS:	Godziny kontaktowe (z udziałem nauczyciela akademickiego) 30 laboratorium 45 konsultacje Łączna liczba godzin z udziałem nauczyciela akademickiego: 75 Liczba punktów ECTS z udziałem nauczyciela akademickiego: 2,5 Godziny nie kontaktowe (praca własna studenta) Przygotowanie się do zajęć 10 Studiowanie literatury 15 Przygotowanie się do kolokwiów 20 Łączna liczba godzin nie kontaktowych: 45 Liczba punktów ECTS za godziny nie kontaktowe: 1,5 Sumaryczna liczba punktów ECTS dla modułu: 4
Sposób weryfikacji efektów kształcenia:	Na podstawie Uchwały Nr XXIII – 16.9/14 Senatu Uniwersytetu Marii Curie – Skłodowskiej w Lublinie z dnia 23 kwietnia 2014 r. dla cyklu kształcenia rozpoczętego w 2015/2016, 2016/2017 W1, laboratorium – kolokwia cząstkowe W2, laboratorium – kolokwia cząstkowe W3, laboratorium – wykonanie ćwiczeń W4, laboratorium – wykonanie ćwiczeń U1, laboratorium – kolokwia cząstkowe, wykonanie ćwiczeń U2, laboratorium – wykonanie ćwiczeń, zeszyt analiz K1, laboratorium – wykonanie ćwiczeń Na podstawie Uchwały Nr XXIV – 7.8/17 Senatu Uniwersytetu Marii Curie-Skłodowskiej w Lublinie z dnia 31 maja 2017 r. dla cyklu kształcenia rozpoczętego w 2017/2018, 2018/2019 W1, laboratorium – kolokwia cząstkowe W2, laboratorium – kolokwia cząstkowe W3, laboratorium – wykonanie ćwiczeń W4, laboratorium – wykonanie ćwiczeń U1, laboratorium – kolokwia cząstkowe, wykonanie ćwiczeń U2, laboratorium – wykonanie ćwiczeń, zeszyt analiz K1, laboratorium – wykonanie ćwiczeń
Pełny opis:	Laboratorium obejmuje następujące zagadnienia: I KOLOKWIUM Analiza jakościowa nieorganiczna – wiadomości wstępne: czułość i selektywność reakcji, granica wykrywalności, odczynniki specyficzne, selektywne, grupowe, maskujące itp. Wykrywanie substancji w roztworach. Podział kationów na grupy analityczne (wg Bunsena). Odczynniki grupowe. Wybrane kationy I i II grupy analitycznej: Ag+, Pb2+, Hg2+, Cu2+, Cd2+, Bi3+. Reakcje charakterystyczne tych kationów oraz ich rozdzielanie. Warunki wytrącania osadów za pomocą odczynników grupowych I i II grupy analitycznej. II KOLOKWIUM Związki kompleksowe. Stała trwałości (nietrwałości), liczba koordynacyjna. Znaczenie kompleksów w analizie jakościowej. Kationy III grupy analitycznej: Cr3+, Fe3+, Co2+, Ni2+, Mn2+, Zn2+. Warunki wytrącania kationów III grupy z odczynnikiem grupowym. Reakcje charakterystyczne i rozdziały mieszaniny kationów III grupy. Substancje przeszkadzające w rozdzielaniu i wykrywaniu kationów III grupy. III KOLOKWIUM Kationy IV i V grupy analitycznej: Ca2+, Ba2+, Mg2+, K+, Na+, NH4+. Wytrącanie, rozdzielanie i reakcje charakterystyczne kationów IV i V grupy. Reakcje mikrokrystaliczne. Próby płomieniowe. IV KOLOKWIUM Reakcje utleniania i redukcji. Równanie Nernsta. Potencjał normalny układu redox. Analiza anionów. Podział anionów na grupy analityczne wg Bunsena. Próby wstępne. Reakcje charakterystyczne i specyficzne wybranych anionów: Cl-, I-, S2-, CO32-, SO32-, AsO43-, PO43-, NO3-, SO42-
Literatura:	1. T. Lipiec, Z. Szmal, Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej,.Państwowy Zakład Wyd. Lekarskich, Warszawa, dowolne wydanie. 2. J. Minczewski, Z. Marczenko Chemia analityczna, tom 1, PWN, Warszawa,dowolne wydanie. 3. R. Kocjan, Chemia analityczna: podręcznik dla studentów, tom I,.Wyd. Lekarskie PZWL, Warszawa 2000, 2002.
Efekty uczenia się:	Na podstawie Uchwały Nr XXIII – 16.9/14 Senatu Uniwersytetu Marii Curie – Skłodowskiej w Lublinie z dnia 23 kwietnia 2014 r. dla cyklu kształcenia rozpoczętego w 2015/2016, 2016/2017 WIEDZA W1. Absolwent zna właściwości chemiczne wybranych kationów i anionów; K_W05 W2. Umie powiązać wiedzę z chemii ogólnej, w szczególności zagadnienia dotyczące równowag w roztworach, z praktyką laboratoryjną; K_W05. W3. Zna przepisy BHP i zasady obchodzenia się z odczynnikami chemicznymi; K_W12 W4. Umie samodzielnie przygotować próbki do analizy, zaplanować i wykonać analizę; K_W07, K_Inz_W07, K_U04 UMIEJĘTNOŚCI U2. Wyciąga logiczne wnioski z poczynionych obserwacji; K_U10 U2. Poprawnie zapisuje równania reakcji chemicznych i prowadzi zeszyt z wynikami analiz; K_U14 KOMPETENCJE SPOŁECZNE K1. Umie w sposób bezpieczny i ostrożny pracować w większej grupie studentów; K_K04 Na podstawie Uchwały Nr XXIV – 7.8/17 Senatu Uniwersytetu Marii Curie-Skłodowskiej w Lublinie z dnia 31 maja 2017 r. dla cyklu kształcenia rozpoczętego w 2017/2018, 2018/2019 WIEDZA W1. Absolwent zna właściwości chemiczne wybranych kationów i anionów; K_W05 W2. Umie powiązać wiedzę z chemii ogólnej, w szczególności zagadnienia dotyczące równowag w roztworach, z praktyką laboratoryjną; K_W05. W3. Zna przepisy BHP i zasady obchodzenia się z odczynnikami chemicznymi; K_W13 W4. Umie samodzielnie przygotować próbki do analizy, zaplanować i wykonać analizę; K_W09, K_Inz_W07, K_U04 UMIEJĘTNOŚCI U2. Wyciąga logiczne wnioski z poczynionych obserwacji; K_U07 U2. Poprawnie zapisuje równania reakcji chemicznych i prowadzi zeszyt z wynikami analiz; K_U08 KOMPETENCJE SPOŁECZNE K1. Umie w sposób bezpieczny i ostrożny pracować w większej grupie studentów; K_K04

Przedmiot nie jest oferowany w żadnym z aktualnych cykli dydaktycznych.

Opisy przedmiotów w USOS i USOSweb są chronione prawem autorskim.
Właścicielem praw autorskich jest Uniwersytet Marii Curie-Skłodowskiej w Lublinie.