Klasyczna chemia analityczna (ilościowa) C-CK.I3-KCHA
Laboratorium (LB) Semestr zimowy 2024/2025

1. J. Minczewski, J. Marczenko, Chemia analityczna, PWN, 1965 i wydania późniejsze

2. Z. Cygański, Chemiczne metody analizy ilościowej, WNT, 1986.

3. L.F. Hamilton, S.G. Simpson, D.W. Ellis, Obliczenia w chemii analitycznej, WNT, Warszawa, 1973.

4. D.A.Skoog, D.M.West, F.J.Holler, S.R.Crouch, Podstawy chemii analitycznej, PWN SA, Warszawa 2006

5. D. Kealey, P.J. Haines, Krótkie wykłady – Chemia analityczna, PWN SA Warszawa 2006

6. A. Persona (red), Chemia analityczna – podstawy klasycznej analizy ilościowej, Medyk, Warszawa 2007

7. A. Persona, J. Reszko-Zygmunt, T. Gęca, Zbiór zadań z chemii ogólnej i analitycznej z pełnymi rozwiązaniami, Medyk, Warszawa 2011

Na podstawie Uchwały Senatu UMCS uchwałą Nr XXIV-8.4/17 z dnia 28 czerwca 2017 r. tj. od cyklu kształcenia 2017/2018

WIEDZA

W1. Zna i rozumie wybrane pojęcia z zakresu studiowanej specjalności, dysponuje rozszerzoną wiedzą w zakresie chemii analitycznej pozwalającą na posługiwanie się właściwą terminologią i nomenklaturą oraz opisem zjawisk chemii analitycznej. K_W05

W2. Zna i rozumie zasady wybranych technik i narzędzi badawczych, właściwych dla nauk chemicznych, a w szczególności zasad i procedur typowych dla chemii analitycznej. K_W07

UMIEJĘTNOŚCI

U1. Potrafi wykonywać podstawowe czynności w laboratorium chemicznych, począwszy od właściwego planowania, poprzez realizację poszczególnych etapów, aż do interpretacji uzyskanych wyników. K_U03

U2. Potrafi powiązać wiedzę z podstawowych przedmiotów chemicznych

z wiedzą charakterystyczną dla chemii analitycznej. K_U04

Kryteria: Pozytywnie zaliczone kolokwia śródsemestralne, ćwiczenia praktyczne/laboratoryjne i opracowania zespołowe

1. Wstęp do analizy ilościowej. Wyznaczanie współmierności kolby i pipety.

2. Wizualne metody wyznaczania PK miareczkowania.

Ćwiczenie obejmuje: przygotowanie ~ 0,1 M HCl, ~ 0,1 M NaOH, nastawienie miana HCl, NaOH, opracowanie wyników mianowania HCl i NaOH. Oznaczanie kwasu octowego.

3. Argentometryczne oznaczanie chlorków - metoda Fajansa. Ćwiczenie obejmuje: przygotowanie i zmianowanie roztworu AgNO3, opracowanie wyników mianowania (opracowanie grupowe). Oznaczenie chlorków metodą Fajansa. Opracowanie wyników analizy.

4. Manganometryczne oznaczanie H2O2. Ćwiczenie obejmuje: przyrządzenie i zmianowanie KMnO4, opracowanie wyników mianowania, analizę manganometryczną H2O2, opracowanie wyników analizy.

5. Reakcje redoks - aspekt analityczny: oznaczanie miedzi, oznaczanie jodometryczne kwasu askorbinowego. Ćwiczenie obejmuje: przygotowanie i zmianowanie roztworu tiosiarczanu, opracowanie wyników mianowania. Oznaczenie jodometryczne miedzi. Mianowanie roztworu jodu, opracowanie wyników mianowania. Oznaczenie kwasu askorbowego. Opracowanie wyników analizy.

6. Wyznaczanie parametrów kolektywnych układu. Oznaczanie twardości wody metodą kompleksometryczną. Ćwiczenie obejmuje: przygotowanie i zmianowanie EDTA, opracowanie wyników miana, oznaczenie twardości ogólnej, oznaczenie twardości wapniowej, wyznaczenie twardości magnezowej, opracowanie wyników oznaczeń.

Dyskusja dydaktyczna

Klasyczna metoda problemowa

Objaśnienia lub wyjaśnienia

Ćwiczenia laboratoryjne

Pokaz

Część zajęć prowadzona trybem zdalnym, platforma MS Office 365